ГОСТ ISO 8185-2012
С?(всю) = 4,179 Дж/r •‘С 11л •(83-44) 10~3г/л] -(50 -37) *С = 2,119Дж,
0(вп) = 1.8М Дж/г •°С (1 л • (83-44) х 10~3г/л] - (50 -37) “С = 1,08 Дж,
0(лт) = 2410 Дж/r (1л- (83-44) . 10~3г/л] - 93,99 Дж,
фсумшрное) = 16,92 + 2,119 + 1,08 + 93,99 = 114,1 Дж.
Тепловуюэнергию увлажненногогазадопускаетсявыражатьв терминах
термодинамики. Применив первый закон термодинамики для передачи тепловой энергии в
изобарических условиях (при постоянном давлении), приращение тепловой энергии dQ
вычисляют по формуле
dQ =dU +dWr
где Q — тепловая энергия увлажненного газа Qic>MMjp„oei;
U— внутренняя энергия газа;
W— работа.
Работу в изобарических условиях d\V вычисляют по формуле
dW= PdV,
где Р —давление газа в системе;
dV— изменение объема.
Отсюда
dQ =dV+ PdV.
Процесс передачи тепла через количественное выражение U + PV между начальным
и конечным состоянием системы ограничен изотермическими условиями. Так как это
количественное выражение в реальных условиях отражает термодинамические свойства
системы, а не только статические функции состояния системы, то их комбинация так же
должна быть описана. Поэтому удобно ввести новое обобщающее свойство —
энтальпию Н. Энтальпию Н рассчитывают по формуле //= U +PV [ 1].
Значение энтальпии непосредственно измерить невозможно, по можно вычислить
после следующих преобразований.
Дифференцируем
dH= dU +PdV+ VdP.
заменяем
dQ= dU+ PdV.
получаем
dH=dQ+ VdP.
При изобарических условиях dP =Q. отсюда
35