ГОСТ 34898—2022
периментов, а затем использовали этот энергетический эквивалент в своей работе. Они утверждали,
что «запечатали» теплообменную воду в своем калориметре на время проведения серии испытаний, но
на самом деле после каждого эксперимента снимали платиновый термометр сопротивления и за
меняли его ртутным термометром, что могло привести к возможной потере воды. Даже после того, как
калориметр был разобран, модифицирован и вновь собран, они продолжали использовать тот же энер
гетический эквивалент, оправдывая это, по-видимому, той же массой воды, которая использована для
повторного заполнения водяной рубашки. Калориметр в OFGEM (см. [79]) был постоянно герметичным в
течение всей серии испытаний, причем энергетический эквивалент установки регулярно перемеряли для
проверки отсутствия дрейфа или других изменений. Для исследования, проводимого GERG—РТВ (см.
[87]), калориметр также был постоянно герметизирован, причем калибровки и измерения проводи ли в
чередующейся последовательности во время серии испытаний.
i) Энтальпии образования в ряду алканов
Регулярное приращение энтальпий образования низших членов гомологического ряда н-алканов,
каждый из которых добавляет дополнительное приращение СН2 к предыдущему члену ряда, заявлено
(см. [7]) в пользу энтальпии сгорания метана (см. [78]), по сравнению с энтальпией Россини (см. [20]), или
можно предположить значение между этими двумя наиболее ранними исследованиями. Поскольку метан
находится в уникальном положении на крайнем нижнем конце ряда, такой аргумент не являет ся
убедительным. Общее среднее значение шести доступных в настоящее время исследований дей
ствительно предполагает значение между значениями (см. [20] и [78]), но гораздо ближе к значению
(см. [20]).
12 Массовая теплота сгорания
12.1 Массовая теплота сгорания компонентов природного газа
В таблице 13 приведены значения высшей массовой теплоты сгорания идеального газа для пол
ного набора вероятных компонентов топливного газа для пяти стандартных температур сгорания; Л, =
= 25 °С, 20 °С, 15,55 °С (60 °F), 15 °С и 0 °С. Каждое из значений было получено путем деления соответ
ствующего значения [(Нс)^(Ц) по ГОСТ 31369—2021, таблица 3 (см. также [1]) на соответствующую
молярную массу Mj по ГОСТ 31369—2021, таблица 1 (см. также [1]) и путем округления до второго
десятичного знака (за исключением метана).
Таблица 13 носит справочный характер, т. е. приведенные значения не могут быть использованы
в ГОСТ 31369 (см. также [1]).
Примечание — Ненулевая теплота сгорания водяного пара формально вытекает из определения выс
шей теплоты сгорания, которая требует конденсации до жидкого состояния всего водяного пара впродуктах сгора
ния. Любой водяной пар, присутствующий в сухом газе, вноситсвою скрытую теплоту испарения ввысшуютеплоту
сгорания смеси. Более полное объяснение приведено в разделе 10.
12.2 Альтернативный (нестандартизованный) метод вычисления массовой теплоты
сгорания
Использование формул (4) и (5) в ГОСТ 31369—2021, подраздел 8.1 (см. также [1]) представляет
собой стандартизованный метод вычисления (Hm)^(f1). Альтернативным (нестандартизованным) ме
тодом является метод, при использовании которого идеальную высшую массовую теплоту сгорания
компонента ус молярной массой Mj, приведенной в таблице 13, (Hm)°G(Ц) вычисляют по формуле
где N — количество компонентов в смеси;
Xj — молярная доля компонента у;
Mj — молярная масса компонента у;
М — молярная масса смеси, вычисленная по ГОСТ 31369—2021, подраздел 8.1, формула (5)
(см. также [1]).
Численные значения, полученные с помощью этого метода, обычно согласуются с точностью
до 0,01 МДж-кг-1 со значениями, вычисленными по стандартизованному методу, приведенному в
(79)
46