ГОСТ 34898—2022
молярная доля С2Н6
нижний предел
0,000
верхний предел
0,050
молярная доля С3Н8
0,000
0,020
молярная доля С4Н10
0,000
0,005
молярная доля С5Н12
0,000
0,002
молярная доля СН4
0,800
1,000
(по разности)
учитывая, что во всех случаях молярная доля С2 > С3 > С4 > С5.
Результаты для [(Hc)G- (Нс)^] (включая одно стандартное отклонение) следующие:
при Г = 298,15 К [(Hc)G-(Hc)°G] = (0,010 ± 0,001) кДж -моль-1;
при Т= 288,15 К [(Hc)G-(Hc)°G\ = (0,011 ± 0,001) кДж-моль-1;
при Т= 273,15 К [(Hc)G-{Hc)°G] = (0,013 ± 0,001) кДж ■моль’1.
6.4 Вывод
Поправка на энтальпию незначительна даже по сравнению с расчетной неопределенностью
энтальпии сгорания метана (см. 11.1.4). Типичный природный газ имеет стандартную энтальпию сгора
ния около 1000 кДж моль-1, которую (как и энтальпии сгорания его компонентов) указывают с разряд
ностью до двух десятичных знаков и с неопределенностью не менее 0,20 кДж моль-1. Таким образом,
значение [(Hc)G- (Нс)%], вычисленное по 6.3, округляют до [(Hc)G- (Нс)^] = +(0,01 ± 0,00) кДж моль-1 и
используют в качестве постоянной поправки в соответствующих вычислениях.
Однако несмотря на вышеуказанное:
a) пренебрежение поправкой препятствует усовершенствованию термодинамической модели по
ГОСТ 31369 (см. также [7]);
b
) игнорирование поправкой также вносит (вернее, сохраняет) незначительное установленное от
клонение при вычислении теплоты сгорания реального газа;
c) включение поправки было бы правильным и не усложняло бы вычисления по ГОСТ 31369
(см. также [7]);
d) включение поправки не дает заметного улучшения численного результата.
По этой причине поправки на разницу в энтальпии сгорания между идеальным газом и реальным
газом, а также на изменение энтальпии сгорания реального газа сдавлением не применяют в вычисле
ниях по ГОСТ31369 (см. также [7]).
7 Неидеальность: влияние коэффициента сжимаемости на объемную
теплоту сгорания
7.1 Коэффициент сжимаемости
Объем \/идеал, занимаемый при стандартных условиях измерения (Г2,р2) одним молем газа, кото
рый ведет себя в соответствии с законом идеального газа (см. ГОСТ 31369—2021, пункт 3.8 (см. так
же [7]), вычисляют по формуле
^идеал - ^ Т2/р2,
где Т2— абсолютная температура, К, соответствующая температуре по Цельсию t2.
Ни один из реальных газов не подчиняется закону идеального газа. Соответственно, объем Vп,
занимаемый одним молем реального газа и часто связанный с объемом Уидеал с помощью коэффици
ента сжимаемости Z, вычисляют по формуле
^реал - Z(Т2,р2)
’ ’ ^идеал’(15)
^реал - Z(T2,p2)-R T 2/p2.(16)
Коэффициент сжимаемости, как правило, является функцией температуры, давления и состава
газа; он может быть более или чаще менее единицы, но обычно для стабильных газообразных веществ
близок к единице.
11