ГОСТ 31383—2008
Приложение А
(справочное)
Проведение испытаний бетона в растворах кислот. Общие положения
А.1 Анализы по определенно концентрации исходных и рабочих растворов кислот должны проводить специ
алисты. освоившие методы аналитической химии, с соблюдением всех требований по проведению лабораторных
работ.
А.2 Испытания образцов проводят в растворах кислот с показателем pH = 2.3.4.
А.З Показатель pH ■ -IgH4. В разбавленных водных растворах сильных кислот (HCI. HN03, H2S 04) концен
трация ионов водорода Н* практически равна концентрации С этих кислот в растворах
Для растворов этих кислот концентраций 0.01.0.001.0.0001 (10 2,1 0 ’3,10 4)рН равен соответственно 2.3.4.
В растворах слабых кислот концентрация ионов Н* равна
Например,для муравьиной кислоты Кд - 1.5-10"5. Растворы концентрации 0.1; 0.01:0,001 имеют pH соответ
ственно 2.4; 2.91: 3.41.
А.4 Титрованные растворы готовят в соответствии с ГОСТ 25794.1 —ГОСТ 25794 .3. Приготовление раствора
кислоты заданной концентрации начинают с определения плотности концентрированной кислоты. По плотности
рассчитывают количество (в граммах) концентрированной кислоты в 1см3 раствора. Например, необходимо приго
товить 18 дм3 раствора соляной кислоты с pH = 2 (концентрация 0.01 моль/дм3).
В 1 дм3 соляной кислоты концентрации 0.01 моль/дм3 содержится 0.365 г HCI. Концентрированная соляная
кислота плотностью 1,19 r/см3содержит 0.4556 r/см3 HCI. Количество концентрированной кислоты для приготовле
ния 18 дм3 раствора HCI концентрации 0,01 моль/дм3 равно (18 0.365): 0,4556 = 14.42 см3. Указанное количество
кислоты вливают в 18дм3дистиллированной воды.
А 5 Количество кислоты в приготовленном растворе определяют следующим образом. К определенному
количеству раствора, отобранному пипеткой из общего объема раствора, в присутствии кислотно-основного инди
катора постепенно из бюретки приливают титрованный объем основания (гидроксида натрия) до наступления точки
эквивалентности (нейтрализации) по переходу цвета окраски индикатора. Количество кислоты, содержащееся в
испытуемом растворе до испытаний и в процессе испытаний, определяют по объему титрованного раствора гидрок
сида натрия д, и q2
А.6 Растворы гидроксида натрия концентрации 0.1 и 0,01 моль/дм3 готовят растворением 4 и 0.4 г NaOH
в воде в мерной колбе вместимостью 1000 см3.Добавлением воды доводят раствор до метки и перемешивают. Нор
мальность раствора гидроксида натрия определяют по раствору кислоты соответствующей концентрации, приго
товленной изфиксанапа.
А.7 Титрование растворов слабых кислот с pH = 2.4—2.7 (0.1 моль/дм3) проводят раствором гидроксида
натрия концентрации 0.1 моль/дм3 при комнатной температуре.
Титрование сильных кислот с pH = 2—4 и слабых кислоте pH более 3 проводят раствором гидроксида натрия
0,01 моль/дм3 при температуре кипения, чтобы исключить влияние угольной кислоты.
А.8 В качестве индикатора следует применять 2—3 капли раствора фенолфталеина.
Титрование сильных кислот с pH = 4 (0,0001 моль/дм3) проводят раствором гидроксида натрия концентрации
0,01 моль/дм3 из микробюретки.
А Э С точностью 0,2 % раствором гидроксида натрия концентрации 0,01 моль/дм3 можно титровать растворы
кислот с К - более 1-10 ’6.
pH » -4дН* = -1дС.
где Кд — константа диссоциации кислоты
pH =-\д ^С .
28