ГОСТ 33213—2014
А.1.3.2 С помощью градуированной пипетки добавить 10 мл раствора гипохлорита натрия и перемешать.
А.1.3.3 С помощью градуированной пипетки добавить 1 мл ледяной уксусной кислоты и перемешать.
А. 1.3.4 Кипятить пробу в течение 5 мин. Во время кипячения поддерживать неизменный объем пробы,
доливая необходимое количество деионизированной воды. Кипячение требуется для удаления избыточного
хлора. Отсутствие хлора может быть проверено погружением полоски индикаторной бумаги pH в пробу. Если
бумага побелела, необходимо продолжить кипячение. Достаточно прокипяченная проба показывает pH. рав
ный 5.0.
А.1.3.5 Остудить пробу.
А.1.3.6 Промыть внутреннюю поверхность стакана деионизированной водой и долить в пробу деионизиро
ванную воду до 50 мл. Добавить примерно от 10 мл до 15 мл буферного раствора кальция или гидроксида натрия в
количестве, достаточном, чтобы получить pH от 12 до 13.
П р и м е ч а н и е — Присутствие растворенного железа может помешать определению конечной точки.
Если предполагается присутствие железа, добавить смесь триэтаноламин:тетраэтиленпентамин:вода (в соот
ношении 1:1:2 по объему), которая является применимым маскирующим агентом. Добавить 1 мл данной смеси
после А .1.3.6.
А.1.3.7 Добавить достаточное количество индикатора кальция (от 0.1 г до 0.2 г) до получения от розового до
вино-красного цвета, если в растворе присутствует кальций. Избыточное количество индикатора усложнит опре
деление конечной точки.
П р и м е ч а н и е — Добавление нескольких капель метилоранжа перед добавлением индикатора кальция
может улучшить видимость конечной точки.
А.1.3.8 При перемешивании производить титрование стандартным раствором ЭДТА до соответствующей
конечной точки. Индикаторы кальция изменят цвет с красного на синий (голубой). Конечная точка лучше всего
идентифицируется как точка, когда добавление раствора ЭДТА больше не изменяет цвет раствора. Обьем раство ра
ЭДТА используется для расчетов по формуле (А.1).
А .1.4 Расчет
Концентрация ионов кальция. 0 ^ . мг/л. рассчитывается по формуле (А.1):
^ = 4 0 0 - ^ . ,(А-1)
К
где сСа— концентрация ионов кальция, мг/л;
^ЕОТА — обьем раствора ЭДТА. мл (1 мл = 400 мг Са2*);
V.— обьем образца фильтрата бурового раствора, мл.
А.2 Магний
А.2.1 Принцип
Содержание магния в фильтрате бурового раствора может быть вычислено путем вычитания содержания
ионов кальция из общей жесткости. Это дает концентрацию ионов магния в пересчете на кальций, что можно пере
вести в ионы магния, утиножив получившееся значение на отношение атомных масс (24.3/40 = 0.6).
А.2.2 Порядок выполнения работ
А.2.2.1 Определить общую жесткость в пересчете на кальций (см. 14.3 и 14.4).
А.2.2.2 Определить содержание кальция согласно А.1.
А.2.3 Расчет
Концентрация ионов магния с^4д. мг/л, вычисляется по формуле (А.2):
О-6“ <*.).А^2)
где сСз,Мд — общая жесткость, выраженная через содержание кальция, мг/л;
Сса— концентрация ионов кальция, мг/л.
А.З Сульфат кальция
А.3.1 Принцип
Содержание сульфата кальция в буровом растворе определяется с помощью ЭДТА. как приведено в А.1,
определением общего содержания кальция в фильтрате бурового раствора и цельном буровом растворе. Затем
можно рассчитать содержание общего и нерастворенного сульфата кальция в буровом растворе.
А.3.2 Реактивы и оборудование
А.3.2.1 Раствор ЭДТА (CAS No. 6381-92-6) (хч). 0,01 моль/л; стандартизованная двунатриевая соль дигидра
та этилендиаминтетрауксусной кислоты (1 мл/мл пробы = 1000 мг СаС03. 1 мл/мл пробы = 400 мг Са2*).
31