ГОСТ 31369—2021
П р и м е ч а н и е — Значения молярной, массовой и объемной низшей теплоты сгорания обозначают соот
ветственно как (Hc)N{tv pJ, (Hm)N{tv pJ и (Hv)N(tv р{, f2, р2).
3.3
плотность
(density): Масса единицы объема газа при определенных значениях давления и
температуры.
3.4
относительная плотность
(relative density): Плотность газа, деленная на плотность сухого
воздуха стандартного состава при одинаковых заданных значениях давления и температуры.
П р и м е ч а н и е — Термин «идеальная относительная плотность» применяют в тех случаях, когда как газ,
так и воздух считаются средами, которые подчиняются закону идеального газа (см. 3.8). Термин «реальная относи
тельная плотность» применяют в тех случаях, когда как газ, так и воздух считаются реальными средами (см. 3.9).
Стандартный состав сухого воздуха приведен в приложении ДБ.
3.5
число Воббе высшее
(gross Wobbe index): Значение высшей объемной теплоты сгорания при
определенных стандартных условиях, деленное на квадратный корень относительной плотности при
тех же стандартных условиях измерений.
П р и м е ч а н и е — При обычном применении и в отсутствие какого-либо другого спецификатора термин
«число Воббе» используют для обозначения величины, которая здесь идентифицирована как число Воббе высшее.
3.6
число Воббе низшее
(net Wobbe index): Значение низшей объемной теплоты сгорания при
определенных стандартных условиях, деленное на квадратный корень относительной плотности при
тех же стандартных условиях измерений.
3.7
энтальпия перехода
(enthalpy of transformation): Выделяющееся количество теплоты, сопро
вождающее изменение состояния (перехода) вещества или системы из одного (начального) в другое
(конечное) состояние.
П р и м е ч а н и я
1 Положительное выделение теплоты по правилу термодинамики численно равно отрицательному прираще
нию энтальпии.
2 В контексте настоящего стандарта можно выделить следующее:
- энтальпия сгорания: начальное состояние — это исходная стехиометрическая смесь реагентов до сжига
ния, а конечное состояние — это продукты сгорания при том же давлении и той же температуре;
- стандартная энтальпия испарения: начальное состояние — это вещество в жидком состоянии при насыще
нии, а конечное состояние — это то же самое вещество в гипотетическом состоянии идеального газа при той же
самой температуре и давлении 101,325 кПа;
- разность энтальпий (или энтальпийная разность): начальное состояние — это газ или газовая смесь при
температуре Г1( а конечное состояние — это тот же самый газ или газовая смесь при том же давлении, но при
другой температуре Г2;
- поправка на энтальпию (или энтальпийная поправка) (остаточная энтальпия): начальное состояние — это
газ или газовая смесь в гипотетическом состоянии идеального газа, а конечное состояние — это тот же самый газ
или газовая смесь при том же давлении и той же температуре, но в состоянии реального газа.
3.8
идеальный газ
(ideal gas): Газ, который подчиняется закону идеального газа.
П р и м е ч а н и е — Закон идеального газа можно записать в виде уравнения
р • V° = R- Г,
где р — абсолютное давление;
Г — термодинамическая температура;
V0 — объем, который занимает один моль идеального газа (молярный объем идеального газа);
R — универсальная газовая постоянная в когерентных производных единицах.
3.9
реальный газ
(real gas): Газ, свойства которого отличаются от закона идеального газа.
П р и м е ч а н и е — Реальный газ не подчиняется закону идеального газа. Отклонение от идеальности мож
но записать в виде уравнения состояния
р ■V=Z{T,p) ■R • Т,
гдеV — объем, который занимает один моль реального газа (молярный объем реального газа);
ДТ, р) — переменная, часто близкая к единице, и известная как коэффициент сжимаемости (см. 3.10).
3.10
коэффициент сжимаемости
(compression factor): Действительный (реальный) объем дан
ной массы газа при определенных давлении и температуре, деленный на его объем при тех же самых
условиях, вычисленный по уравнению закона идеального газа.
3