ГОСТ 8.134—2014
Уравнение (3) можно привести к виду
(4)
Значение -Ig? ^/С| ’= -1д(^ •Yci) находят для трех значений моляльной концентрации
\ СГГ )
хлорид-ионов гтъ. По этим точкам строят график в координатах -lg| т ПУ,{ ’^ ,cij =и прово
дят экстраполяцию к тС1 -*0 .
Затем вычисляют значения pH эталонного буферного раствора по формуле
pH = -1д(з< -YciW, >о + l9(7ciW,
>
о
-
(5)
Ионный коэффициент активности хлорид-ионов yci. моль/кг, можно вычислить по условию Бейт-
са-Гуггенгейма с использованием формулы
(/<0,1 моль/кг),
где / — ионная сила раствора, моль/кг;
А — константа Дебая—Хюккеля (см. таблицу 2);
т° — стандартная моляльная концентрация, моль/ кг, численно равная 1.
Выражение (6) справедливо при условии, если / <0.1 моль/кг.
Т а б л и ц а 2 — Зависимость стандартной разности потенциалов £°. коэффициента наклона (к) и константы
Дебая-Хюккеля от температуры буферного раствора
Температура, ‘С
£е. мВКоэффициент наклона к. мВ
Константа Дебая-Хюккеля
5
234.1355.191
0.4952
10
231.4256.183
0.4988
15
228.5757,175
0.5026
20
225,5758,168
0.5066
25
222.3459.160
0.5108
30
219.0460.152
0.5150
35
215.6561.144
0.5196
40
212.0862.136
0.5242
45
208.3563.128
0.5291
50
204.4964.120
0.5341
4