ГОСТ 8.134—2014
E = E °-*.|g
’H i’™ci -УнжУс1
(3)
.^,Я -7 •
------
где К— коэффициент наклона к = --------
In10
.
где R — универсальная газовая постоянная Я = 8.3144621 Дж/(мольК);
Т — температура буферного раствора. К;
F — постоянная Фарадея F= 96485.3383 Кл/моль;
птн— моляльная концентрация, моль/кг, ионов водорода;
ун— коэффициент активности, моль/кг, ионов водорода;
та — моляльная концентрация, моль/кг. ионов хлора;
Уа — коэффициент активности, моль/кг, ионов хлора,
n f — стандартная моляльная концентрация, моль/ кг. численно равная 1;
£° — стандартная разность потенциалов, мВ. ячейки с водородным и хлорсеребряным лолу-
элементами (по определению стандартный потенциал водородного электрода равен нулю при всех
значениях температуры, поэтому Е° соответствует стандартному потенциалу хлорсеребряного элек
трода). Зависимость стандартной разности потенциалов £° от температуры анализируемого раствора
представлена в таблице 1.
Т а б л и ц а ! — Зависимость стандартной разности потенциалов
от температуры
Температура. ‘С
£° мВ
5
234.13
10
231,42
15
228.57
20
225.57
25
222.34
30
219.04
35
215.65
40
212.08
45
208.35
50
204.49
55
200.56
60
196.49
70
187.82
80
178.73
90
169,52
95
165.11
Значение величины Е° определяют на основе измеренных ЭДС ячеек
1
Pt I Н2(газ, р = 1 атм = 101325 Па)|НС1 ( Лна) I AgCI | Ад.
где Шцс. — моляльная концентрация соляной кислоты HCI = 0.01 моль/кг [1], и вычисляют по уравне нию
(3), учитывая, что унуС1= у] , где у. — средний ионный коэффициент активности соляной ки слоты
HCI, зависящий от концентрации.
3