ГОСТ Р 52804—2007
Приложение А
(справочное)
Проводенио испытаний бетона в растворах кислот. Общие положения
А.1 Анализы по определению концентрации исходных и рабочих растворов кислот должны проводить спе
циалисты. освоившие методы аналитической химии, с соблюдением всех требований по проведению лаборатор
ных работ.
А.2 Испытания образцов проводят в растворах кислот с показателем pH = 2.3,4.
А.З Показатель pH * - IgH*. В разбавленных водных растворах сильных кислот <HCl. HN03. H2S 04) концент
рация ионов водорода Н* практически равна концентрации С этих кислот в растворах
Для растворов этих кислот концентраций 0.01; 0.001; 0,0001 (10“2; 10-3; 10~4)pH равен соответственно 2.3.4.
В растворах слабых кислот концентрация ионов Н* равна
ственно2.4;2.91;3.41.
А.4 ТитрованныерастворыготовятвсоответствиисГОСТ25794.1 — ГОСТ 25794.3. а также с учетом следу
ющих указаний.
Приготовление раствора кислоты заданной концентрации начинают с определения плотности концентриро
ванной кислоты. По плотности рассчитывают содержание в граммах количества концентрированной кислоты в 1
см3 раствора. Например, необходимо приготовить 18 дм3 раствора соляной кислоты с pH = 2 (концентрация 0.01
моль/дм3).
В 1дм3 соляной кислоты концентрации 0.01 моль/дм3 содержится 0.365 г HCI. Концентрированная соляная
кислота плотностью 1.19 г/см3содержит 0,4556 г/см3HCI. Количество концентрированной кислоты для приготовле
ния 18 дм3 раствора HCI концентрации 0.01 моль/дм3 равно (18 *0,365)/0.4556 * 14.42 см3. Указанное количество
кислоты вливают в 18 дм3дистиллированной воды.
А.5 Количество кислоты в приготовленном растворе определяют следующим образом. К определенному
количеству раствора, отобранному пипеткой из общего объема раствора, в присутствии кислотно-основного инди
катора постепенно из бюретки приливают титрованный объем основания (гидроксида натрия)до наступления точки
эквивалентности (нейтрализации) по переходу цвета окраски индикатора. Количество кислоты, содержащееся в
испытуемом растворе до испытаний и в процессе испытаний, определяют по объему титрованного раствора гидрок
сида натрия (<?, и q2).
А.6 Растворы гидроксида натрия концентрации 0.1 и 0.01 моль/дм3 готовят растворением 4 и 0.4 г NaOH
в воде а мерной колбе вместимостью 1000 см3. Добавлением воды доводят раствор до метки и перемешивают.
Нормальность раствора гидроксида натрия определяют по раствору кислоты соответствующей концентрации, при
готовленной из фиксанала.
А.7 Титрование растворов слабых кислот с pH = 2.4 - 2.7 (0.1 моль/дм3) проводят раствором гидроксида
натрия концентрации 0.1 моль/дм3при комнатной температуре.
Титрование сильных кислот с pH = 2—4 и слабых кислот с pH более 3 проводят раствором гидроксида натрия
0.01 моль/дм3при температуре кипения, чтобы исключить влияние угольной кислоты.
А.8 В качестве индикатора следует применять 2—3 капли раствора фенолфталеина.
Титрование сильных кислот с pH = 4 (0.0001 моль/дм3) проводят раствором гидроксида натрия концентрации
0.01 моль/дм3 из микробюретки.
А.9 С точностью 0.2 % раствором гидроксида натрия концентрации 0.01 моль/дм3можно титровать растворы
кислот с Кд более 1 • 10-6.
рН * - Ц)Н’ = - IgC.(А.1)
27