ГОСТ 30465-97
Б.6.2.2 Титрование дополнительной исследуемой порции проводят следующим образом.
Отбирают 50,0 см-’ исследуемого раствора в колбу, добавляютобъем раствора ЭДТА, который на 0.5 см’
меньше, чем объем, израсходованный во время первого титрования (Б.6.2.1). Добавляют 4 см’ буферного
раствора и 3 капли индикатора — потравы черной II. Добавляют но капле ЭДТА. пока нс наступит конечная
точка титрования.
Б.6.2.3 Если расход раствора ЭДТА меньше, чем 4.5 см3, следует протигровагь большую порцию пробы,
увеличивая иропорпионатьно объем буферного раствора.
Если расход ЭДТА превышает 20 см3, то следует пропггровать меньшую порцию пробы, доба&тяя воду
так. чтобы начальный объем составлял 50 см’.
Б.7 Выражение результатов
Сумму содержания кальция и магния
с
С’а + Mg. ммоль/дм’, вычисляют по формуле
fC a + Mg = ^ ir A ,(Б.2)
ко
где е, — концентрация раствора ЭДТА, ммоль/дм’;
V*
— объем ЭДТА, израсходованный на титрование (Б.6.2.2), см’;
Va—
объем исследуемой порнип (обычно 50 см’), см’.
Если используют разбавленную исследуемую порцию, то соответственно изменяют вычисление, исполь
зуя фактор разбавления
F.
При вычислении жесткости нужно пользоваться приложением В.
Ь.8 Точность
Точность определения составляет
±
0,04 ммоль/дм’. что соответствует примерно
двум
каплям раствора
ЭДТА.
Б.9 Мешающие факторы
ВНИМАНИЕ. Цианистый натрий — яд! Следует предпринимать соответствующие меры предосторож
ности мри обработке и удалении реактивов. Растворы, солержашис цианистый натрий, нельзя подкислять.
Ионы металлов алюминия, бария, железа, марганца, олова и цинка мешают определению или потому,
что они титруются как кальций или магний, или потому, что они влияют на изменение цвета в конечной точке
титрования. Ионы ортофосфатов и карбонатов могут осаждать кальций при pH титрования. Некоторые
органические вещества могут мешать при определении.
Влияние ионов железа при концентрации 10 мг/дм3 или меньше может быть устранено добавлением
250 мг цианистого натрия в исследуемую порцию. Цианид также уменьшает влияние меди и кобальта.
Необходимо проверить, чтобы раствор подщелачивался перед добавлением ционида натрия.
ПРИЛОЖЕНИЕ В
(справочное)
Данные о жесткости воды
Жесткость воды — это старое понятие, которое использовалосьдля характеристики содержания кальция
и магния в воде. Существуют различные виды жесткости (общая жесткость, карбонатная жесткость и др.). В
различных странах существуют различные определения этого понятия. Некоторые определения приведены
в В.I в качестве примеров.
В.1 Определения
Общая жесткость: Обшая концентрации кальция и магния.
Карбонатная жесткость: Часть общей жесткости, эквивалентная содержанию карбоната и гидрокарбоната
в воде.
В.2 Единицы жесткости
В.2.1 Градус жесткости, принятый в ФРГ
Градус жесткости, принятый в ФРГ, (’ДХ) определяется какжесткость, вызванная содержанием 10 мг/дм’
окиси кальция, или как концентрации вещества, равная 0.178 ммоль/дм’.
П р и м е ч а й ие — Градусы жесткости, принятые в ФРГ. больше не используют.
В.2.2 Градус жесткости, принятый в Великобритании. (’Кларка) — эго жесткость, вызванная содержа
нием 1 г на империал талона карбоната калыгия. т. с. 14,3 мкг/дм’, или как концентрация вещества
0.143 ммоль/дм’.
В.2.3 Градус жесткости, принятый по Франции
Градус жесткости, принятый гго Франции. — это жесткост ь, вызванная содержанием 10 мг/дм’ карбоната
кальция или концентрацией вещества 0,1 ммоль/дм3.
7