ГОСТ IЕС 60050-113—2015
ной экстраполяции на основе термодинамического поведения идеального газа и тройной точки фазо
вой диаграммы воды на 273.16 К.
П римечание — Нулевое значение термодинамической температуры описывает наименьшее энергети
ческое состояние физической системы, соответствующее всем элементарным частицам в состоянии покоя или
основному состоянию в квантовом описании. Тогда внутренняя энергия и энтропия могут быть нормализованы к
нулю. Нулевое значение термодинамической температуры может быть приближено, но не может быть достигнуто.
113-04-16 температура по Цельсию (Celsius temperature): Величина, определенная как разность
термодинамической температуры Т и значения 273.15 К. таким образом, t = Т - 273.15 К.
П римечание — Температура по Цельсию согласованно выражается в градусах Цельсия. ’С. Температу
ра по Цельсию тройной точки воды составляет 0.01 СС.
113-04-17 градус по Цельсию; разделенный на сто градусов (°С) (имеются возражения)
(degree Celsius: centigrade degree (deprecated)): Специальное имя кельвина для использования в заяв
лении значений температуры по Цельсию.
Прим ечание — Для разности или изменения температуры 1°С = 1К
113-04-18 Международная температурная шкала 1990 (International Temperature Scale of 1990
(ITS)): Температурная шкала, одобренная Международным комитетом маар и весов (CIPM) в 1989 году
для целей практических измерений.
Примечания
1 Величины, соответствующие термодинамической температуре и температуре по шкале Цельсия, обозна
чаются Г90и /9Эсоответственно, где ($0= Т^ - Т0с Т0= 273,15 К
2 Единицы измерения Г90и— кельвин, символ К. и градус Цельсия, символ "С.
113-04-19 Шкала температур Цельсия (Celsius temperature scale): Шкала значений величин для
температуры Цельсия, определенная тройной точкой воды, как 0.01 °С и разность температур Цельсия 1
°С в 1 К.
П римечание — Тройная точка водыопределена на 273.16 К. Точка кипения воды в нормальных услови
ях приближается к 100 °С.
113-04-20 внутренняя энергия; термодинамическая энергия {U) (internal energy; thermody
namic energy): Величина состояния, равная разности между полной энергией системы и суммой макро
скопической кинетической и потенциальной энергий системы.
Примечания
1 Внутренняя энергия может быть выражена как функция количеств состояний системы, например, темпе
ратура. давление, обьем. масса или величины субстанции.
2 Для закрытой термодинамической системы AU =О + W, где О есть величина тепла, переданного всистему,
и W— работа, проделанная на системе при условии, что химические реакции не возникают.
3 Удельная внутренняя энергия или кинетическая энергия по массе обозначается и.
113-04-21 энтальпия {Н) (enthalpy): Количество состояния, равное сумме внутренней энергии U
системы и произведения давления р и объема V системы. Н = U ♦ pV.
П римечание — Удельная энтальпия или энтальпия по массе обозначается Л.
113-04-22 энтропия (S) (entropy): Количество состояния системы неподвижной композиции, для
которой бесконечно малое увеличение равно частному от деления теплоты, входящей в систему, на
термодинамическую температуру плюс дополнительный положительный член, если изменение состо
яния является необратимым.
Примечания
1 Энтропия системы в данном макросостоянии является пропорциональной логарифму числа микрососто
яний в этом макросостоянии.
2 Когерентной единицей измерения энтропии вСИ является джоуль на кельвин, ДжЖ (J/K).
3 Удельная энтропия, или энтропия по массе обозначается s.
113-04-23 свободная энергия Гиббса; энергия Гиббса; функция Гиббса (G) (Gibbs free energy;
Gibbs energy; Gibbs function): Количество состояния системы, равное ее энтальпии Н. уменьшенной на
произведение термодинамической температуры Т и энтропии S. таким образом, G = Н - TS.
19