ГОСТ Р 54419—2011
Рисунок А.2 — График теплостойкости
А.2.3.2 Закон Аррениуса
Выдающийся химик и физик Сванте Аррениус (лауреат Нобелевской премии 1903 года по химии) установил
общую зависимость между температурой и константой скорости химической реакции, где k — постоянная скорости
химической реакции, с
–1
:
E
a
æö
èø
k
=
A
×
e
ç
R
×
T
÷
,
(А.1)
a
A — постоянная Аррениуса, с
–1
;
E — энергия активации в конкретном материале, кДж
·
моль
–1
;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8,314
·
10
3
, кДж
·
моль
–1
·
К
–1
;
T — температура, °С;
e — основание натурального логарифма (2,71828...).
a
aa
Уравнение (А.1) больше известно как закон или уравнение Аррениуса.
R = 8,314
·
10
–3
кДж·моль
–1
·
К
–1
. Энергия активации E — количество энергии, необходимое для начала реак-
ции в конкретном материале. Значение E не изменяется от температуры. Единица измерения E — кДж
·
моль
–1
.
Единица измерения A и k — секунда в минус первой степени (с
–1
), но для удобства могут быть другие еди-
ницы времени, например час. Константа скорости химической реакции k показывает, как быстро протекает химиче-
ская реакция в одном материале или в сочетании изоляционных материалов.
Уравнение (А.1) может выглядеть
a
kA
ç÷
æ
E
ö
1
=
1
×
e
è
R
×
T
ø
.
(А.2)
Значение 1/k, с, — затраченное время прохождения химической реакции до определенной стадии.
Уравнение (А.2) может выглядеть
b
h
=
a
×
e
T
,
(А.3)
12
где h = 1/k;
a = 1/A;
b = /R.