10
Приложение А (справочное)
Примеры расчетов
Пример 1
При анализе пробы соли получены следующие результаты:
Массовая доля: нерастворимый остаток (Н.О.) = 0,21 %; Ca2+ = 0,34%; Mg2+ = 0,02%; К+ = 0,011%; SO2~ =
CаSO4 = 0,34 ■ 3,3966 = 1,15%.
SO4(Mg,Na) = 0,94 - 0,34 ■ 2,3966 = 0,125.
S04(Mg) = 0,02 ■ 3,9522 = 0,079.
S04(Mg,Na) >S02(Mg), поэтому рассчитываем
MgS04 = 0,02 ■ 4,9512 = 0,099 %.
Na2S04 = [0,125- 0,079] ■ 1,4787 = 0,07 %.
KCl = 0,011 ■ 1,9067 = 0,021 %.
Na+ = (Cl-- Cl-(K)) ■ 0,6485 = [59,54 - 0,011 ■ 0,9067] ■ 0,6485 = 38,61 %.
NaCI = (Cl-общ - Cl-(K)) ■ 1,6485 = [59,54 - 0,011 ■ 0,9067] ■ 1,6485 = 98,14 % = 98,1 %. Проверка:
ЕХионов = 0,34 + 0,02 + 0,011 + 0,94 + 59,54 + 38,61 = 99,46 % = 99,5 %.
ЕХсолей = 1,15 + 0,099 + 0,07 + 0,021 + 98,14 = 99,48 % = 99,5 %.
£Хионов = 2Хсолей, результат проверки удовлетворительный.
Пример2
При анализе пробы соли получены следующие результаты: Массовая доля: Н.О. = 0,76 %; Ca2+ = 0,43 %; Mg2+ = 0,04 %; К+
S02( _ 1,07 Ca2+ ”043
CаS04 = 0,43 ■ 3,3966 = 1,46 %.
S0^(Mg Na) = 1,07 - 0,43 ■ 2,3966 = 0,039.
S04(Mg) = 0,04 ■ 3,9522 = 0,158.
S02(Mg)>S02(Mg_Na), поэтому рассчитываем MgS04 исходя из содержания оставшегося S04
MgS04 = 0,04 ■ 1,2530 = 0,05 %.
Mg2* , = 0,04 ■ 0,2530 = 0,010.
a(S04)
Mg2oi) =0,04-0,01 =0,03.
MgCl2 = 0,03 ■ 3,9173 = 0,12 %.
KCl = 0,87 ■ 1,9067 = 1,66 %.
Na+ = (а-общ - Cl-(Mg) - Cl-(K)) 0,6485 = [58,95 - 0,03 ■ 2,9173 - 0,87 ■ 0,9067] 0,6485 = 37,66 %. NaCl = [58,95 - 0,09 - 0,79] 1,6485 = 95,73 %.
Проверка:
ЕХионов = 0,43 + 0,04 + 0,87 + 1,07 + 58,95 + 37,66 = 99,02 % = 99,0 %.
ЕХсолей = 1,46 + 0,05 + 0,12 + 1,66 + 95,73 = 99,02 % = 99,0 %.
ЕХионов = 2Хсолей, результат проверки удовлетворительный.